2017年昌乐二中招生 昌乐二中2013年原创课件03原电池

2017/5/24 0:20:28 - 昌乐二中

请拿出你的导 学案,课本,红 笔,还有你的 激情、动力和 目标! 全力投入会使你与 众不同 你是最优秀的,你 一定能做的更好! 你能为珍妮开个药 方吗? 珍妮是位漂亮、开朗、乐观的妇女。当她 开怀大笑的时候,人们会发现她一口整齐、 洁白的牙齿中镶有有两颗假牙,一颗是黄 金的——这是她富有的标志,一颗是不锈 钢的——这是一次车

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祸后留下的痕迹.令 人百思不得其解的是,自从车祸后,珍妮 经常头痛,夜间失眠,心情烦躁,医生绞 尽脑汁,珍妮的病情未见好转。一位年轻 的化学家来看望珍妮,为她解开了病因。 铁腐蚀了,铁锈斑斑,让人心酸; 钢铁生锈使大桥断裂!

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由此 可见,金属腐蚀的危害,惊心 动魄 关注生活 关注社会 1.有人统计每年全世界腐蚀报废的金属约一亿吨, 占年产量的20%~40%。 2.全世界每年因腐蚀报废的钢铁设备相当于年产 量的30%。

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根据所学电化学知识 ,你认 为如何对铁进行防护呢? 34班优胜个人与优胜小组 小组 优 秀 宋翠霞 谭晶洁 常旭冉 牟景智 耿逸凡 毕舒雯 杨翰文 张宗伟 李忠伟 王善聪 个 人 小组量化 ★★★ ★★★ ★★ ★★ ★★★ 1组 2组 3组 4组 5组 6组 7组 8组 9组 蔡新宇 张照闪 宫凯月 李宜翰 马瑜晗 董晓 张 涛 许晓华 李光辉 ★★ ★★ ★★ 田晓雨 刘书培 王舒婷 卢浩洁 田晴 周贵媛 曹源 刘凤伟 ★★★★★ ★★★ 王增贤 陈超 钟文超(名?) ★★★ 35班优胜个人与优胜小组 小组 优 秀 个 人 小组量化 ★★ ★★★★ ★★★★ ★★ ★ ★★★★ ★★★★ 1组 2组 3组 4组 5组 6组 7组 8组 9组 李泽兴 何方 王亚坤 赵宇灏 刘剑锋 常毅 赵健玮 胡新龙 张瑞琪 付婧婕 夏英哲 宫春萌 郭伟钰 李春波 江一博 陈雅筠 李寒 张曼 范东旭 粱霄 郑哲 吕航宇 刘康宁 赵卓 郑硕 周雪 侯爽 魏玉凯 张文扬 ★★★★ ★★ ★★ 田博 宫春媛 陈烁 赵方亦 杨欣原 魏文生 胡晓宇 王琦 王鑫运 ★ ★★★★ ★★★★ 张明宇 刘铭辉 孙英凡 杨晨 ★★★★ 原电池知识框架 电流产生的原因 工作原理 原 电 池 电极反应书写 铅蓄电池 化学电源 干电池 应用 金属防护 电化学腐蚀 燃料电池 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 小组合作探究:8分钟 探究重点: 课题一:有盐桥的原电池工作原理 课题二:电化学腐蚀原理 讨论目标与要求: 1.

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组长控制好讨论节奏,先一对一分层讨论,再小组内集中讨论 2. A层同学要注意总结拓展, 帮助B层同学分析针对训练5; B层同学要掌握电极反应书写方法, 帮助 C层同学分析训练3; C层同学对基础知识全部理解掌握。

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3. 未解决的问题及时反馈,积极参与讨论,大胆质疑。 踊 跃 展 示:5分钟 展示内容 课本P31 T1 总结原电池电极反 应、总反应书写方 法 课本P31 T3 学案训练T5 书写电极反应和电 池反应 课本P32 T5分析 总结金属腐蚀快慢 及析氢腐蚀和吸氧 腐蚀的异同 展示 G9 B(前) G8 B (前) G7 C (前) G6 C (后) G5 B(后) 点评 要求: 1.

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脱稿展示,规范快速。 2. 注意用红笔总结规律方法或注 意事项。 非展示同学: 1.在同学展示的时候继续讨论或记 忆总结。

2. 及时整理自己的答案,准备点 评,有补充或不明白的地方及 时、大胆提出。 G4 A(后) G3 B (后) G2 C (后) G1 C (后) 联系实际利用 电化学知识设 计保护铁的装 置或措施 激情点评:5分钟 展示内容 课本P31 T1 总结原电池电极反 应、总反应书写方 法 课本P31 T3 学案训练T5 书写电极反应和电 池反应 课本P32 T5分析 总结金属腐蚀快慢 及析氢腐蚀和吸氧 腐蚀的异同 展示 G9 B(前) G8 B (前) G7 C (前) G6 C (后) G5 B(后) 点评 要求: 1.

点评时声音洪亮脱稿,注重自 己的“教态”。 2.

点评讲究方法:先评书写、再 评对错、后总结方法规律。 3.点评讲究效率:言简意赅,遇 不明白时及时让给其他同学 。 非点评同学: G4 A(后) G3 B (后) G2 C (后) G1 C (后) 1.

学会倾听 2.有补充或不 明白的地方及时、大胆提出。 联系实际利用 电化学知识设 计保护铁的装 工作原理的探究-动画演示 A 锌 铜 H SO42- e- e- e- e- SO42- Zn2 Zn2 SO42- H SO42- H 硫酸溶液 H 铜锌原电池装置及其工作原理示意图 原电池原理 Zn Cu 负 极 K 正 极 ClCu2 SO42CuSO4 溶液 电 流 Zn2 e Zn2 SO42- ZnSO4 溶液 原电池的工作原理总结 ? 电子流向: 负极→外电路→正极 ? 离子流向: 阴离子→ 负极, 阳离子→ 正极 ? 电流产生的原因: 不同的电极之间存在电势差,在电势差的作用下 ,负极失电子,电子由负极移向正极,负极发生 氧化反应,阳离子移向正极,正极发生还原反应 电化学腐蚀 腐蚀类型 析氢腐蚀 酸性较强的电解质溶液 吸氧腐蚀 弱酸性、中性、碱性电解质溶液 形成条件 负极反应 正极反应 Fe - 2e- = Fe2 2Fe - 4e- = 2Fe2 或 2Fe - 4e- 4OH— = 2Fe(OH)2 O2 2H2O 4e—= 4OH— 2H 2e—=H2↑ 2H Fe=Fe2 H2↑ 2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2【 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 】 失水 总反应 Fe2O3 · x H2 O 铁锈 生活小顾问 如图, 水槽中试管内有一枚铁钉, 放置数天观察: (1)若液面上升,则溶液呈_______________ 弱酸性或中性 性, 吸氧 腐蚀,电极反应式为: 发生________ -= 2Fe2 2Fe 4e 负极:___________________________________, - = 4OH- O 2H O 4e 正极:___________________________________ 2 2 (2)若液面下降,则溶液呈__________ 较强酸性 性,发 析氢 腐蚀,电极反应式为: 生_________ - = Fe2 Fe 2e 负极:__________________________ 2e- =H ↑ 2H 正极:_________________________________ 2 一堂一结